समतापी ग्राफ की सहायता से गैसों के द्रवीकरण को समझाइए।

(N/A) गैसीय और तरल दोनों अवस्थाओं में पदार्थ के दबाव-आयतन-तापमान संबंधों पर पहला पूर्ण डेटा थॉमस एंड्रयूज द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के लिए प्राप्त किया गया था।
एंड्रयूज समतापी ग्राफ के विश्लेषण से:
$(i)$ उच्च तापमान पर,समतापी वक्र एक आदर्श गैस के समान दिखते हैं और बहुत उच्च दबाव पर भी गैस को द्रवित नहीं किया जा सकता है।
$(ii)$ जैसे-जैसे तापमान कम किया जाता है,वक्र का आकार बदल जाता है और डेटा आदर्श व्यवहार से महत्वपूर्ण विचलन दिखाता है।
$(iii)$ $T_C$ (क्रांतिक तापमान),$P_C$ (क्रांतिक दबाव),और $V_C$ (क्रांतिक आयतन) की व्याख्या: $30.98^{\circ}C$ पर,$CO_2$ $73 \ atm$ दबाव तक गैस के रूप में रहता है (आकृति में बिंदु $E$)। $73 \ atm$ दबाव पर,तरल $CO_2$ पहली बार दिखाई देता है। यह बिंदु $E$ उस क्रांतिक अवस्था को दर्शाता है जहाँ तरल और गैस के बीच का अंतर समाप्त हो जाता है।